Metan i jego właściwości!

Polecane strony: Piszemy prace licencjackie i magisterskie. Oferujemy różnego typu opracowania. fryzury krótkie szkoła trenerów

Cząsteczka metanu ma kształt czworościanu foremnego, w którego centrum znajduje się jądro atomu węgla. Każde z czterech wiązań jest równocenne pod względem energetycznym, a ich długości są jednakowe. Łańcuchy z wiązaniem pojedynczym nie są sztywne, wiązania pojedyncze są obustronne. Metan reaguje w odpowiednich warunkach z fluorowcami: fluorem, chlorem i bromem. Reakcje z fluorem przebiegają bardzo gwałtownie i nie mają zastosowania praktycznego. W praktyce wykorzystywane są reakcje z chlorem i bromem. Metan w normalnych warunkach reaguje z bromem tak wolno, że nie są widoczne zmiany. Ogrzanie mieszaniny metanu i bromu do temperatury około 250 stopni lub ostre oświetlenie zwiększa na tyle szybkość reakcji, że zmiany stają się po dłuższym czasie widoczne. Znika pomarańczowe zabarwienie mieszaniny, staje się ona czerwona. Zachodzi reakcja. Powstaje bromowodór HBr i bromometan CH3Br, zwany też bromkiem metylu. W reakcji też jeden z atomów wodoru w cząsteczce wodoru został zastąpiony atomem bromu. Reakcję zastąpienia atomu wodoru w cząsteczce węglowodoru przez atom fluorowca nazywa się reakcją podstawienia lub substytucji. W podobny sposób metan reaguje z chlorem, a skład mieszaniny reakcyjnej zależy od stosunku ilościowego substratów i temperatury, w której zachodzi reakcja. Otrzymane chloropochodne metanu znajdują zastosowanie, np. monochlorometan w chłodnictwie, trichlorometan używany jako środek usypiający, tetrachlorometan w gaśnicach tetrowych.

Strony, które warto odwiedzić: język hiszpański FineReader Professional Ocieplenia mieszkań

Menu

Ciekawe strony do obejrzenia: prace magisterskie Przedszkole Wrocław